Question

1-As espécies que se oxidam e que se reduzem, numa pilha, são, respectivamente: *

(a)as que perdem e ganham elétrons.
(b)as que ganham e perdem elétrons.
(c)os pólos positivo e negativo.
(d)os agentes oxidante e redutor.
(e)o cátodo e o ânodo

2-Com base na pilha de Daniell (Zn//Cu), marque a opção CORRETA: *
(a)O cobre 2+ é o agente redutor.
(b)O zinco 2+ é agente oxidante.
(c)O fluxo de elétrons ocorre do cobre metálico para o zinco metálico.
(d)O cobre metálico é o cátodo da pilha.
(e)O zinco metálico é o pólo positivo da pilha.

Marque o valor correto para a diferença de potencial (ddp) da pilha (X//Y), sabendo-se que o potencial de oxidação de X vale +2,15 Volts e o potencial de redução de Y vale +1,85 Volts. *
(a)+0,30
(b)-4,00
(c)+2,15
(d)+4,00
(e)-0,30​

Answer 1

Resposta:1)(a)as que perdem e ganham elétrons.

                2)(d)O cobre metálico é o cátodo da pilha.

                3)(a)+0,30

Explicação:

1)Espécie oxidada é o agente redutor teve o seu nox aumentado se torna ânodo

 Espécie Reduzida é o agente oxidante teve o seu nox diminuido se torna cátodo

2)Zn+2 + 2e-->Zn0 Ered=-0,76 V (inverter a equação)

  Cu+2 + 2e-->Cu0 Ered=+0,34 V

  Zn0--> Zn+2 + 2e

  Cu+2 + 2e-->Cu0

 Zn0 + Cu+2-->Zn+2+Cu0

Zn0 para Zn+2 é o agente redutor(espécie oxidada)teve o seu nox aumentado doa elétrons é o ânodo

Cu+2 para Cu0 é o agente oxidante(espécie reduzida)teve o seu nox diminuido recebe os elétrons é o cátodo

  DDP=Ered>-Ered<

  DDP=+0,34-(-0,76)

  DDP=+0,34+0,76

  DDP=+1,10 V

3)X+1 + 1e-->X0   Eoxi=+2,15 V(inverter Equação)

  Y+1 + 1e-->Y0    Eoxi=+1,85 V

  X0-->X+1 + 1e

  Y+1 + 1e-->Y0

 X0 + Y+1-->X+1 + Y0

 DDP=Eoxi>-Eoxi<

 DDP=+2,15-(+1,85)

 DDP=+2,15-1,85

DDP=+0,30 V