1. Indique os quatro números quânticos para o
elétron mais energético do:
a) Na (z= 11)
b) CI (z= 17)
c) P (z= 15)
Respostas
Resposta:
Explicação:
Os quatro números quânticos existentes são:
Nível principal(K,L,M,N,O,P,Q):
k = 1 ; L=2 ; M=3 ; N=4 ; O=5 ; P=6 ; Q=7
Azimutal(S,P,D,F):
S=0 ; P=1 ; D=2; F=3
Magnético(-3,-2,-1,0,1,2,3):
Varia de acordo com o número de orbitais de casa subnivel, e o orbital sempre recebe valor 0.
Spin(-1/2, +1/2):
Depende de se o elétron é o 1º(-1/2) ou o 2º(+1/2) a entrar no orbital
Para descobrir os números quânticos é necessário fazes a distribuição dos elétrons de cada átomo através do diagrama de Linus Pauling, lembrada que em seu estado neutro o átomo possui a mesma quantidade de prótons(z) e elétrons(e). Então:
Distribuição Eletrônica do sódio(Na):
1s2
2s2 2p6
3s1
Com isso temos o 11 elétrons distribuídos, o mais energético deles sempre será o último elétron. No caso esse elétron ocupa a seguinte posição:
Nível principal: 3
Azimutal: 0
Magnético: 0
Spin(-1/2, +1/2): -1/2
Distribuição Eletrônica do Cloro(Cl):
1s2
2s2 2p6
3s2 3p5
Com isso temos o 17 elétrons distribuídos, o mais energético deles sempre será o último elétron. No caso esse elétron ocupa a seguinte posição:
Nível principal: 3
Azimutal: 1
Magnético: 0
Spin(-1/2, +1/2): 1/2
Distribuição Eletrônica do fósforo(P):
1s2
2s2 2p6
3s2 3p3
Com isso temos o 15 elétrons distribuídos, o mais energético deles sempre será o último elétron. No caso esse elétron ocupa a seguinte posição:
Nível principal: 3
Azimutal: 1
Magnético: 1
Spin(-1/2, +1/2): -1/2
Espero ter ajudo, se puder me ajudar também, deixando sua avaliação e/ou algum comentário sobre algo que acha que não ficou legal, também agradeço!! Tmj!!