quando misturamos 1,0kg de água (calor específico sensível = 1,0cal/g°C) a 70° com 2,0kg de água a 10°C, obtemos 3,0kg de água a:
Respostas
2kg = 2000g
Q=m*c*/\t
Q1 + Q2 = 0
1000*1*(tf - 70) + 2000*1*(tf-10) = 0
1000tf - 70.000 + 2000tf - 20.000 = 0
3000tf - 90.000 = 0
3000tf = 90.000 (dividindo por 1000)
3tf = 90
tf = 90/3
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tf = 30°C
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Resposta:
T= 30°C
A resposta não é complicada, só está um pouco grande pq eu tentei fazer bem detalhadinho.
Explicação:
Primeiro. Você deve compreender bem o que é calor específico, tem-se dois
Calor específico sensível - mudança de temperatura a matéria não muda de fase, ou seja, quando a agua líqida muda de temperutra e continua sendo água líquida
Calor específico latente - durante a mudança de fase, por exemplo, quando a água líquida tá virando vapor de água.
E o que significa essa propriedade Calor específica? Ela nós diz quanto de energia (cal = caloria) para cada grama (g) você tem de adicionar ou retirar para mudar a temperatura em 1 grau celsius (°C)
o calor específico da água é 1 cal/g°C, ou seja, vc precisa adicionar 1 caloria para cada grama de água para elevar a temperatura em 1°C.
fórmula da energia térmica
Q = m×Cp×T
onde
Q = caloria (cal)
m = massa (g)
Cp = calor específico (cal/g°C)
T = Temperatura ( °C)
- Você tem 1,0 kg (1000 gramas) de água a 70°C
Q = m×Cp×T
Q = 1000×1,0×70 = 70000 cal
- Você tem 2,0 kg (2000g ) de água a 10°C
Q = m×Cp×T
Q = 2000×1,0×10 = 20000 cal
Quando você misturar o 1 kg a 70°C e os 2 kg a 10°C, as energias se juntarão e as massas tbm
70000 cal + 20000 cal = 90000 cal
1 kg + 2 kg = 3 kg
Então agora vc tem 90000 calorias (Q) para 3 kg de água (m), lembrando que 3 kg é igual a 3000g.
Q = m×Cp×T
nós temos da equação de cima o Q, 90000 cal, a massa m, 3000g, o Cp que foi informado, só não temos a temperatura que é justamento o que estamos procurando, sendo assim, isolamos o T
T = Q/(m×Cp)
T = 90000/(3000×1,0)
T = 30°C