Question

01-Vunesp - SP) Veja o seguinte problema: misturando-se 100 ml de solução aquosa 0,10 mol/l de
cloreto de cálcio, CaCl2, com 400 ml de solução aquosa 0,20 mol/l de cloreto de estrôncio, SrCla, quais
serão as concentrações em mol/l dos ions Ca2+, Sr2+ e Ci' na solução resultante? Considere o grau de
dissociação desses sais igual a 100% na temperatura em que foi realizada a experiência e o volume final
igual á soma dos volumes de cada solução.

E pra hj
Me ajudaaaaaaaaaaa
02 - De acordo com enunciado acima faça os cálculos da concentração relacionados aos ions, Ca²+ (aq)
na solução inicial e concentração desses ions na solução final.
03 – (UFT - TO) Imagine que um químico tenha misturado 25 ml de uma solução 0,50 mol/l de NaOH
(aq) com 35 ml de solução 0,30 mol/l de
NaOH (aq) e 10 ml de solução 0,25 mol/l de NaOH (aq). Como o químico deve proceder para obter o
valor da concentração, em quantidade de matéria, da solução final, admitindo a atividade dos volumes?

Answer 1

Resposta:

Questão 1 :

Ca2+ = 0,02 mol/L

Cl - = 0,36 mol/L

Sr2+ = 0,16 mol/L

Questão 2:

Ca2+ na solução inicial = 0,10 mol/L

Ca2+ na solução final = 0,02 mol/L

Questão 3:

Concentração da solução final: 0,36 mol/L

Explicação:

1 – Concentração em  mol/L dos íons Ca2+, Sr2+ e Cl- na solução resultante

Solução de cloreto de cálcio CaCl2 – temos :

C(mol/L) = 0,1 mol/L

V = 100 mL = 0,1 L

Assim a quantidade de matéria desse sal será: 0,1 mol/L x 0,1 L = 0,01 mol  

Solução de cloreto de estrôncio SrCl2 – temos :

C(mol/L) = 0,2 mol/L

V = 400 mL = 0,4 L

Assim a quantidade de matéria desse sal será: 0,2 mol/L x 0,4 L = 0,08 mol

Vamos agora às equações de dissociação

CaCl2 -->  Ca2+   +    2 Cl-

0,01 mol   0,01 mol     2x0,01 mol

SrCl2 -->      Sr2+     +      2 Cl-

0,08 mol     0,08 mol      2x0,08 mol

Resumindo em 100 + 400 = 500 mL = 0,5 L de solução final temos as seguintes quantidades de matéria:

Ca2+ = 0,01 mol

Cl - = 2x0,01+2x0,08 = 0,18 mol

Sr2+ = 0,08 mol

Vamos agora calcular as concentrações em quantidade de matéria de cada íon

Ca2+ = 0,01 mol / 0,5 = 0,02 mol/L

Cl - = 0,18 mol / 0,5 = 0,36 mol/L

Sr2+ = 0,08 mol/ 0,5 = 0,16 mol/L

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2 – Concentração dos íons Ca2+ na solução inicial e final

Solução inicial –

CaCl2 -->       Ca2+   +    2 Cl-

0,1 mol/L     0,1 mol/L

Solução final

Vide exercício 1 : CaCl2 = 0,01/0,5 = 0,02 mol/L

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3 – Concentração da solução resultante da mistura de soluções de mesmo soluto (NaOH )

Solução 1 –

Concentração da solução 1 = 0,5 mol/L

Volume da solução 1 = 25 mL = 0,025 L

Solução 2 –

Concentração da solução 2 = 0,3 mol/L

Volume da solução 2 = 35 mL = 0,035 L

Solução 3 –

Concentração da solução 3 = 0,25 mol/L

Volume da solução 3 = 10 mL = 0,010 L

Solução 4 – Solução mistura

Concentração da solução 4 = a determinar

Volume da solução 4 = 25+35+10  mL = 70 mL = 0,07 L

Vamos agora aplicar a fórmula para mistura de soluções de mesmo soluto

C1V1 + C2V2 + C3V3 = C4V4

Substituindo os valores teremos:

0,5x0,025 + 0,3x0,035 + 0,25x0,01 = C4x0,07

0,0125 + 0,0105 + 0,0025 = C4x0,07

C4 = 0,0255/0,07 = 0,36 mol/L