Question

Dois elementos designados por X e Y pertencem ao 2° período da Tabela Periódica. Sabe-se que o número atômico de X é menor que o de Y.

Com base nos experimentos representados a seguir,

Combustão de X  A

Combustão de Y  B

A + H2O  C

Neutralização total do C por B  X2YO3 + H2O propõem-se as seguintes afirmações: I. X é o lítio e Y o carbono.

II. X é o berílio e Y o flúor.

III. A é óxido iônico e B óxido molecular.

IV. C é base forte.

V. X2YO3 é um sal, sólido a TPN e solúvel em água. Das afirmações feitas, são corretas

a) I, II, III, IV e V.

b) somente I, III, IV e V.

c) somente II, III, IV e V.

d) somente II, III e IV.

e) somente I, IV e V.

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Answer 1

Resposta: b

Explicação: se considerarmos a 1° afirmação, na combustão do lítio, temos a reação 4Li+O2—> 2Li2O. O 2Li2O é um óxido iônico e na reação de combustão do carbono, obtemos C+O2—> CO2 que é um óxido molecular, tornando correta a 3° afirmativa. Um Óxido iônico, cujo o ânion é da família um ou 2A, com algumas exceções, ele formará uma base forte quando entrar em meio aquoso, tornando correta a 4° afirmativa. E a 5° afirmativa está correta, pois tem 2 elementos além do Oxigênio, o que faz com que não seja um óxido, e para explicar solubilidade precisa de uma tabela especifica, pois não há uma regra que defina a solubilidade.

Espero ter ajudado