Question

13 mols de álcool etílico (C2H6O) reagem com O2 e entram em combustão. Quantas moléculas de CO2 serão formadas nesta reação?
C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O

Answer 1

Temos a seguinte equação química:

$\sf C_2H_6O + 3O_2 → 2CO_2 + 3H_2O$

A questão nos fala que 13mols de álcool etílico (C2H6O) reagem com uma certa quantidade de O2 e formam uma certa quantidade de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), a pergunta é justamente quantas moléculas de dióxido de carbono são formadas, para isso devemos estabelecer uma relação estequiométrica.

Passos para a realização da estequiometria:

• 1) Caso a equação não estivesse montada, esse seria o primeiro passo.

• 2) Verificar se a equação está balanceada:

Isso quer dizer que devem haver as mesmas quantidades de elementos nos reagentes e nos produtos.

$\sf \underbrace{C_2H_6O + 3O_2 } _{ C = 2 + O = 7 + H = 6}→ \underbrace{ 2CO_2 + 3H_2O}_{ C = 2 + O = 7 + H = 6}$

De fato a equação está balanceada.

• 3) Realização das proporções:

Temos que 1 mol de álcool etílico reagem com 3 mols de oxigênio e formam 2 mols de dióxido de carbono e 3 mols de água, escrevendo isso dito na equação química, temos:

$\sf 1mol\sf C_2H_6O + 3molsO_2 → 2molsCO_2 + 3molsH_2O$

Os cálculos serão apenas entre o álcool etílico e o dióxido de carbono, então podemos esquecer qualquer outra parte da equação que não seja esses dois dados.

$\sf 1mol\sf C_2H_6O → 2molsCO_2$

A questão pergunta quantas MOLÉCULAS, então devemos usar a constante de Avogrado, logo:

$\sf 1mol \: de \: \sf C_2H_6O → 2(6 \: x \: 10 {}^{23}mol \acute{e}las \: de \: CO_2 )\:\:\: \\ \sf 1mol \: de \: C_2H_6O \to 12 \times 10 {}^{23} mol \acute{e}culas\:de\:CO_2 \: \: \: \: \: \: \: \: \: \:$

Temos uma quantidade de 13 mols de C2H6O, então podemos montar uma regra de 3:

$\sf 1 \: mol \: de \: C_2H_6O \to 12 \: \times \: 10 {}^{23} \: mol \acute{e}culas \: de \: CO _2\\ \sf 13 \:mols \: de \: C_2H_6O \to x \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \ \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \: \\ \sf x = 13 \times 12 \: mol \acute{e}culas \: de \: CO_2 \\ \boxed{ \sf x = 156 \: mol \acute{e}culas \: de \: CO_2} \: \: \: \: \: \: \: \:$