1 – A tabela apresenta algumas características e aplicações de alguns ácidos.
Nome do Ácido
Aplicações e características
Ácido muriático
Limpeza domesticas e de peças metálicas
Ácido fosfórico
Usado como acidulante em refrigerantes, balas e goma de mascar
Ácido sulfúrico
Desidratante, solução de bateria
Ácido nítrico
Indústria de explosivos e corantes
As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:
a) HCl, H3PO4, H2SO4, HNO3.
b) HClO, H3PO3, H2SO4, HNO2.
c) HCl, H3PO3, H2SO4, HNO3
2 – O vinagre tem caráter ácido, pois nele encontramos predominante:
a) ácido sulfúrico
b) ácido carbônico
c) ácido nítrico
d) ácido sulfônico
e) ácido acético
3 – Escreva
a) As formulas moleculares do ácido hipoiodoso e do ácido perbrômico.
b) Os nomes dos componentes das fórmulas: H2SO3 e H3PO4.
4 – Algumas substâncias químicas são conhecidas pelos nomes populares. Assim temos, por exemplo, sublimado corrosivo (HgCl2), cal viva (CaO), potassa cáustica (KOH), e espírito de sal (HCl). O sublimado corrosivo, a cal viva, a potassa cáustica e o espírito de sal pertencem, respectivamente, às funções:
a) ácido, base, óxido, ácido.
b) sal, sal, base, ácido.
c) ácido, base, base, sal.
d) sal, óxido, base, ácido.
e) ácido, base, sal, óxido.
5 – Associe os compostos (coluna I) a suas respectivas aplicações (coluna II).
COLUNA I
COLUNA II
1. H2SO4
a) como explosivo
2. H2CO3
b) Na fabricação de sabões
NaOH
c) Na fabricação de vidros
Mg(OH)2
d) em águas minerais gaseificadas
e) Como fertilizante
f) Como antiácido estomacal
g) Em baterias de carros
A associação correta é:
a) 1a – 2f – 3c – 4b.
b) 1g – 2d – 3b – 4f.
c) 1e – 2a – 3g – 4b.
d) 1g – 2a – 3e – 4f.
e) 1c – 2b – 3g – 4a.
6 – É correto dizer que todos os ácidos são corrosivos e perigosos? Justifique sua resposta.
7 – Os ácidos podem ser classificados em Hidrácidos e Oxiácidos. Qual a diferença entre eles? Dê dois exemplos de cada um deles.
8 – Qual a diferença entre a ionização dos ácidos e a dissociação das bases?
9 – O que caracteriza um óxido?
10 – O que são óxidos ácidos e básicos? Dê exemplos.
Respostas
1 -
Ácido muriático é o nome comercial do ácido clorídrico, ou seja, HCl.
Ácido fosfórico é H₃PO₄.
Ácido sulfúrico é o H₂SO₄.
Ácido nítrico é HNO₃.
R: a)
2 -
Encontramos ácido acético (H3CCOOH), um ácido de caráter fraco.
R: e)
3 -
a) Ácido hipoiodoso: HIO.
Ácido perbrômico: HBrO₄.
b) H₂SO₃: ácido sulfuroso.
H₃PO₄: ácido fosfórico.
4 -
HgCl₂ é um sal.
CaO é um óxido básico.
KOH é uma base forte.
HCl é um ácido forte.
R: d)
5 -
H₂SO₄: g) em baterias de carros, e) como fertilizante.
H2CO3: d) em águas minerais gaseificadas.
NaOH: b) na fabricação de sabões, c) fabricação de vidros.
Mg(OH)₂: f) como antiácido estomacal.
R: d)
6 -
Não, pois apenas aqueles ácidos que possuam baixíssimo pH (como o HCl, H₂SO₄) ou compostos tóxicos na sua composição são prejudiciais ao ser humano em contato em sendo ingeridos, inalados por exemplo. Como estudamos, existem diversas aplicações úteis dos ácidos no dia a dia que fazem bem.
7 -
Os hidrácidos são ácidos que possuem hidrogênio e não possuem oxigênio na composição. Exemplos: HCl, HBr, HI, HF, HCN, H₂S.
Os oxiácidos por sua vez são compostos ácidos que possuem, além do hidrogênio, oxigênio na composição. Exemplos: H₂CO₃, H₃PO₄, HNO₃, HNO₂, H₂SO₃, H₂SO₄, HClO₄.
8 -
A ionização é o nome do processo de formar íons através da quebra da ligação covalente. Isso acontece nos ácidos quando em solução, pois eles são formados por ligações covalentes onde ocorre o compartilhamento de elétrons.
Exemplo: Ionização do HCl em água: HCl -> H⁺ + Cl⁻
A dissociação é o nome do processo de separar íons através do enfraquecimento da ligação iônica. Ocorre nas bases e nos sais quando em solução ou fundidos, uma vez que eles são formados por ligações iônicas em que acontece a doação e recebimento de elétrons.
Exemplo: Dissociação do NaOH em água: NaOH -> Na⁺ + OH⁻
Apesar de ambos os procedimentos formarem íons, eles ainda são notadamente distintos.
9 -
A presença de átomos de oxigênio + outro tipo de átomo, em que o oxigênio é o átomo MAIS eletronegativo. Exemplo: SO₂, SO₃, CO, CO₂, NO₂, NO, SiO₂, CaO, NaO, Br₂O, H₂O. Não é óxido: OF₂, pois F é mais eletronegativo.
10 -
Óxidos ácidos são aqueles que formam ácidos ao reagirem com a água. Ou formam sal + água se reagirem com base.
Ex: CO₂ + H₂O ⇄ H₂CO₃
SO₃ + 2 NaOH -> Na₂SO₄ + H₂O
Óxidos básicos são aqueles que formam bases ao reagirem com a água. Ou formam sal + água se reagirem com ácido.
Ex: NaO + H₂O ⇄ 2 NaOH
MgO + 2 HCl -> MgCl₂ + H₂O