Question

1-UEMA 2018- Analise os dados a seguir para responder à questão. A formação e a ruptura de ligações químicas são processos que envolvem a interação da matéria com a energia. Ocorrem com a absorção ou a liberação de energia na forma de calor - representado pela variação de entalpia (∆H = Hprodutos - Hreagentes) do sistema, quando o processo ocorre à pressão constante. Os processos de liberação e de absorção de energia são assim conhecidos: Processo exotérmico – o sistema libera calor (o ambiente é aquecido): reagentes → produtos + calor Processo endotérmico – o sistema absorve calor (o ambiente é resfriado): reagentes + calor → produtos. O gráfico a seguir representa a variação de entalpia de um processo exotérmico. Ao considerar o processo exotérmico, é correto afirmar que: *

18 pontos



a) A variação da entalpia é nula.

b) A entalpia dos produtos e dos reagentes é igual a zero.

c) A entalpia dos produtos é menor que a dos reagentes

d) A entalpia dos reagentes é igual a dos produtos

e) A variação da entalpia é maior que zero

​

Answer 1

Resposta:

Alternativa c)

Explicação:

- pela Lei de Hess  

ΔH= Hp - Hr  

- se Hp < Hr então  

ΔH < 0 = reação exotérmica

- se Hp > Hr então  

ΔH > 0 = reação endotérmica  

Answer 2

Nos processos exotérmicos a entalpia dos produtos será menor que a dos reagentes (Hr > Hp).

Alternativa correta letra: C.

Como interpretar as reações exotérmicas?

As reações exotérmicas são aquelas caracterizadas pela liberação de energia ao ambiente, logo, a quantidade de energia dos reagentes deve ser maior do que nos produtos.

• O que pode ser interpretado por uma equação: (Hr > Hp).

A partir disso, pode-se interpretar a entalpia total por meio da Lei de Hess:

• ▲H = Hp - Hr

• Para que a quantidade dos reagentes seja maior, nos dará um delta H (▲H) menor que 0 (▲H < 0).

Veja mais sobre Reações Exotérmicas em:  

brainly.com.br/tarefa/26511838

#SPJ2