Question

1) Determine o NOX de todas as espécies;
2) Determine as espécies que sofrem oxidação e redução;
3) Indique os agentes oxidantes e redutores de cada reação.

a) Bi2O5 + NaClO + NaOH  NaCl + H2O + NaBiO5

b) HNO3 + P4 + H2O  H3PO4 + NO

c) CaC2O4 + KMnO4 + H2SO4  CaSO4 + K2SO4 + MnSO4 + H2O + CO2

d) As2S5 + HNO3 + H2O  H2SO4 + NO + H3AsO4

e) NaBr + MnO2 + H2SO4  MnSO4 + Br2 + H2O + NaHSO4

f) H3PO4 + H2S + K2Cr2O7  K3PO4 + CrPO4 + S8 + H2O

g) Ag + HNO3  AgNO3 + H2O + NO

h) Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + H2O + NO

Answer 1

Resposta:

1º passo: Determinar os números de oxidação:

+1  +6   -2        +1   -2       0        +1  -2  +1      +3    -2       +4 -2

K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)

2º passo: Determinar a variação da oxidação e da redução:

3º passo: Inversão dos valores de ∆:

K2Cr2O7= ∆Nox = 2 . 3 = 6 → 6 será o coeficiente de S

S=  ∆Nox = 1 . 4 = 4→ 4 será o coeficiente de K2Cr2O7

4K2Cr2O7(aq) + H2O(l) + 6 S(g) → KOH(aq) + Cr2O3(s) + SO2(g)

4º passo: Balanceamento por tentativa:

4 K2Cr2O7(aq) + 4 H2O(l) + 6 S(g) → 8 KOH(aq) + 4 Cr2O3(s) + 6 SO2(g)

* Dividindo todos os coeficientes por 2 para ficar com os menores coeficiente inteiros:

2 K2Cr2O7(aq) + 2 H2O(l) + 3 S(g) → 4 KOH(aq) + 2 Cr2O3(s) + 3 SO2(g)

Explicação: