Question

Considere a reação química representada pela equação química não balanceada: Fe(s) + O2(g) → Fe2O3(s) - Quantos mols de O2 reagem com 12 mols de Fe(s)?

A) 3
B) 2
C) 4
D) 6
E) 9

Answer 1

A equação que temos é:

$Fe_{(s)} + O_{2(g)} --> \: Fe_2O_{3(s)}$

Balanceando:

$2Fe_{(s)} + \frac{3}{2}O_{2(g)} --> \: Fe_2O_{3(s)}$

Logo, para 2 mols de Ferro Sólido, reagem 1,5 mols de Oxigênio Gasoso.

Por Regra de Três:

$2 - - - - - 1,5$

$12 - - - - - x$

$x = \frac{12 \times \frac{3}{2} }{2} = \frac{18}{2}$

$x = 9 \: mols$

Resposta:

Alternativa E.