Question

Em um acidente, um caminhão carregado de solução aquosa de acido fosfórico tombou derramando cerca de 24,5 toneladas dessa solução no asfalto.Calcule quantas toneladas de oxido de cálcio seriam necessárias para reagir totalmente com essa quantidade de ácido? 
H3PO4 + CaO ------- (PO4)2 + H2O (NÃO EQUILIBRADA) porcentagem em massa do H3PO4 na solução + 80%. Massas molares (g/mol): H=1 P=31 O16 Ca=40

Answer 1

Equação balanceada: 2 H3PO4 + 3CaO  Ca3(PO4)2 + 3 H2O 

Cálculo da massa de H3PO4 presente na solução que foi derramada no asfalto: 

24,5 t-------------100% 
m-----------------80% 
m = 19,6 t H3PO4 

Cálculo da massa de óxido de cálcio necessária para reagir com 19,6 t H3PO4 
x CaO------------------ 19,6 t H3PO4 
3.56g CaO----------------2. 98g H3PO4 

x = 16,8t

Answer 2

Primeiro passo para qualquer exercício que envolva uma reação química é balanceá-la:

• Equação balanceada: 2 H3PO4 + 3CaO -----> Ca3(PO4)2 + 3 H2O  

Agora vamos calcular a massa de H3PO4 presente na solução que foi derramada no asfalto:  

24,5 t -------------100%  

m    -----------------80%  

m = 19,6 toneladas de H3PO4  

Calcular a massa molecular de:

• CaO = 40 (Ca) + 16 (O) = 56 gramas
• H3PO4 = 3 (3H) + 31 (P) + 64 (4O) = 98 gramas

Calcular a massa de óxido de cálcio necessária para reagir com 19,6 toneladas de H3PO4  

x CaO ------------------ 19,6 t H3PO4  

3*56 g CaO ---------------- 2*98 g H3PO4  

$19,6 * 3 * 56 = 2 * 98 * x\\3.292,8 = 196x\\x = 16,8 toneladas$

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