Question

A uma dada temperatura, a reação 2 HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g) apresenta as seguintes concentrações no equilíbrio: [HI] = 0,022 mol/L; [H2] = 0,001 mol/L; [I2] = 0,025 mol/L. Calcular a constante APROXIMADA de equilíbrio, Kc, dessa reação. *

0,003

0,005

16

0,2

0,16

​

Answer 1

Resposta:

Kc = 0,05

Explicação:

2HI(g) ⇄ H2(g) + I2(g)

1) Como nenhum participante está no estado sólido, todos participarão do cálculo de Kc.

De forma geral, a fórmula é:

$Kc = \frac{[PRODUTOS]}{[REAGENTES]}$

2) Montando a fórmula:

$Kc = \frac{[H_{2}] ^{1} * [I_{2}] ^{1} }{[HI]^{2} }\\\\\\Kc = \frac{[H_{2}] * [I_{2}] }{[HI]^{2} }$

3) Com a fórmula pronta, basta substituir valores:

$Kc = \frac{[10^{-3} ] * [25*10^{-3}] }{[22*10^{-3}]^{2} }\\\\\\Kc = \frac{[10^{-3} ] * [25*10^{-3}] }{[484*10^{-6}]}\\\\\\Kc = \frac{25*10^{-6} }{484*10^{-6}}\\\\\\\\Kc = 0,05$