Question

(UFRGS) na coluna da esquerda , abaixo, esto listados pares de substâncias, em que a primeira substância de cada par apresenta ponto de ebulição mais elevado do que o da segunda substância, nas mesmas condições de pressão. Na coluna da direita, encontrasse o fator mais significativo que justificaria o ponto de ebulição mais elevado para a primeira substancia do par.

associe corregamente a coluna da direira á da esquerda.
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Answer 1

Resposta:

Alternativa D

Explicação:

1. A diferença no ponto de ebulição entre CCl4 e CH4, está na massa molecular, porque ambas as moléculas são apolares e interagem por dipolo induzido.

2. A diferença entre CHCl3 e CO2, ocorre porque o CHCl3 têm um momento dipolo maior que o CO2, ou seja, possui polaridade (essa polaridade não é tão elevada assim).

3. A diferença entre o NaCl e o HCl, ocorre principalmente por causa que o NaCl é um composto iônico, apresentando um altíssimo ponto de ebulição. A interação iônica (interação eletroestática) é muito mais forte que a interação dipolo permanente do HCl.

4. A diferença entre H2O e H2S, está na intensidade da ligação de hidrogênio, o H2O realiza uma ligação extremamente forte, enquanto o H2S realiza uma ligação dipolo permanente mais fraca.

5. A diferença entre o SO2 e CO2, está na polaridade da molécula, o CO2 é apolar (geometria linear), enquanto o SO2 é polar (geometria angular). Essa polaridade garante uma interação mais forte, e como consequência um maior ponto de ebulição.