Question

A energia de Gibbs padrão de formação do NH3(g) é -16,5 kJ.mol-1 a 298 K. Calcule o valor da energia de Gibbs da reação N2(g) + 3 H2(g) → 2 NH3(g) quando as pressões parciais de N2(g), H2(g) e NH3(g) (considerados como gases perfeitos) são 3,0 bar, 1,0 bar e 4,0 bar respectivamente. Qual a direção espontânea da reação neste caso ?

Answer 1

Resposta:

-14,4KJ

Explicação:

A energia de Gibbs é para a formação de 1mol de NH3:

(1/2)N2(g) + (3/2) H2(g) →  NH3(g)

em termos de pressão parcial Q=$4^{1}$/($3^{1/2}$x$1^{3/2}$)

ΔrG=ΔfG+RTlnQ

ΔrG=-16500+8,314x298xlnQ

ΔrG=-14,4KJ