Question

Valendo 55 pontos

A amônia é um produto
básico para a produção de fertilizantes. Ela é produzida cataliticamente, em altas

pressões (processo Haber), conforme a equação:

N2 + 3H2—————-> 2NH3

Se a velocidade de produção de amônia foi medida como: 5,0 . 10-4 mol/L.s, a velocidade da reação em termos de consumo de N2 será:

Answer 1

Resposta:

Explicação:

Siga a estequiometria da reação

N2 + 3H2 ---> 2NH3

O NH3 é o produto formado a partir do N2 e do H2. Note que para cada 2 mol de NH3 formados, consome- se 1 mol de N2, logo se formam 2x10^-4molxL^-1/s de NH3, são consumidos por segundo a seguinte quantidade de N2 (essa é a velocidade de consumo do N2)

1mol N2---------2mol NH3

x---------------------2x10^-4mol

x=1x10^-4mol

São consumidos 1x10^-4 mol de N2 em cada segundo, ou seja, a velocidade de consumo é de 1x10^-4molxL^-1/s

Answer 2

Para inciar o exercício é preciso saber a reação de formação da amônia (neste caso o exercício já forneceu):

N₂ + 3H₂ ⇄ 2NH₃

A velocidade do consumo da amônia é :

V[NH₃]=5.10⁻⁴mols/L.s

Com isso podemos determinar a velocidade de consumo do N₂ pela proporção estequiométrica (estequiometria básica) que é de:

(1 : 3 : 2)  ou (1 mol de N₂ : 3 mols de H₂ : 2 mols de NH₃)

A velocidade das reações segue as leis estequiométricas, portanto a velocidade de consumo do N₂ é a metade da velocidade de produção de NH₃, ou seja, basta dividir por 2 a velocidade de NH₃ para encontrar a velocidade de N₂:

V[N₂] = 2,5.10⁻⁴ mols/L.s

Espero ter ajudado UwU