Question

O conceito de reação (transformação) química

Estudando a queima do etanol (álcool comum), os químicos puderam identificar as substâncias presentes nos estados inicial e final do sistema. Para haver a combustão do etanol, é necessária a presença de gás oxigênio (por exemplo, do ar). Ambas as substâncias transformam-se, durante a combustão, em duas novas substâncias: água e gás carbônico (também chamado dióxido de carbono: é o gás que forma as bolhas nos refrigerantes).

CONCEITO de reação (transformação) química. Disponível em: . Acesso em: 27 maio. 2020.



A reação que representa o processo é:

1 CH3CH2OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Sabendo que o ΔH dessa reação é –1 368 kJ/mol, é possível concluir que

(Dados: M (H) = 1 u; M (C) = 12 u; M (O) = 16 u).


(A)
a combustão de 92 g de etanol libera 2 736 kJ de calor.


(B)
o ΔH da reação indica que se trata de um processo endotérmico.


(C)
a reação representa uma combustão incompleta.


(D)
0,5 mol de etanol absorve 684 kJ de calor em sua queima.


(E)
a variação da entalpia é no sentido de absorver calor.

Answer 1

A reação que representa o processo é:

1 CH3CH2OH + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O

Sabendo que o ΔH= –1368 kJ/mol, é possível concluir que

(A) a combustão de 92 g de etanol libera 2 736 kJ de calor.

Explicação:

(Dados: M (H) = 1 u; M (C) = 12 u; M (O) = 16 u).

Cálculo da massa molar M.M. do etanol:

C H3 C H2 O H

1(1) + 3(1) + 1(12) + 2(1) + 16 + 1

12 + 3 + 12 + 2 + 16 + 1 = 46g/mol

Isso significa que 1 mol de etanol, que libera 1368kJ na reação, pesa 46g.

Por Regra de Três podemos calcular quanto de energia é liberada em 92g:

46g________ –1368 kJ

92g__________ E

$E\times 46g = - 1368 \: kJ \times 92g$

$E = \frac{ - 1368 \: kJ \times 92g}{46g} = - 1368 \: kJ \times 2$

$E = - 2736 \: kJ$

(o sinal negativo significa que "libera" energia - reação exotérmica - enquanto o positivo significaria que absorve energia- reação endotérmica)