Question

(UNESP - adaptada) Definir, ou conceituar, e discutir, usando exemplos quando
julgar conveniente:
a) entalpia molar padrão de formação de uma substância;
b) Lei de Hess e sua aplicação em Termoquímica.

Answer 1

Resposta:

a) é o calor liberado ou absorvido na formação de 1 mol de

uma substância a partir de substâncias simples, no estado padrão, com H=0.

b) A entalpia de muitas reações químicas não pode ser determinada experimentalmente em  laboratórios. Não é possível, por exemplo, determinar a entalpia de formação do álcool  comum (etanol), pois não conseguimos sintetizá-lo a partir da combinação entre carbono,  hidrogênio e oxigênio. Assim, a entalpia desse tipo de reação pode ser calculada a partir  da entalpia de outras reações, utilizando-se a lei de Hess.

Quando uma equação termoquímica é multiplicada por um determinado valor, seu ∆H  também será multiplicado pelo mesmo valor.  Quando uma equação termoquímica for invertida, o sinal de seu ∆H também será  invertido.

Answer 2

Para a Entalpia e Lei de Hess, teremos respectivamente: A energia na síntese de 1 mol de substância ; a energia envolvida em uma reação química dependente apenas dos seus estados iniciais e finais.  

Vamos aos dados/resoluções:

A termoquímica é a área da Química que acaba estudando a liberação ou absorção de calor em reações químicas ou em transformações de substâncias como dissolução e mudanças de estado físico, portanto, quanto você sente uma sensação quente, é porque recebeu energia e quando tem uma sensação fria, você perdeu energia.

Dessa forma, na Entalpia temos que é a energia total de um sistema medindo à pressão constante. Enquanto a lei de Hess acaba sendo muito importante para determinar indiretamente o calor da reação, cujo não pode ser medido de forma experimental.

Para saber mais sobre o assunto:  

https://brainly.com.br/tarefa/20622721

Espero ter ajudado nos estudos e bebam água :)