Question

A combustão completa do etanol ocorre pela equação C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O. Considerando que em 1 h de reação foram produzidos 2.640g de gás carbônico, você conclui que a velocidade da reação, expressa em n° de mols de etanol consumido por minuto, é igual a:
A) 0,5 mol/min.


B) 1,0 mol/min.


C) 23 mol/min.


D) 46 mol/min.


E) 69 mol/min.

Answer 1

A velocidade da reação de combustão completa do etanol é de 1 mol/min.

Considerando que 1 mol de gás carbônico contém 44 gramas, sabemos que a reação contém 2 mol de CO2 e 3 mol de água (2CO2 + 3H2O). Dessa forma, 2 mol de CO2 tem uma massa de 88 gramas, portanto, podemos fazer o seguinte cálculo:

2 mol = 88 g

2460 g - 60 minutos

x g - 1 minuto

60.x = 2460

x = 44 gramas/min

Como visto acima, 1 mol de CO2 contém 44 gramas, então podemos dizer que a velocidade da reação é de 1 mol/min.

Resposta: alternativa B

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