A combustão completa é um tipo de reação química que tem como produtos gás carbônico e água. Reagindo álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2) na proporção em mols de 1:3, quantos mols de CO2 é produzido? OBS: EU QUERO O CÁLCULO COMPLETO
Respostas
Explicação:
Resposta na foto anexa.
OBS: quero marcado como melhor resposta
Resposta:
tem que balancear os produtos e reagentes
Explicação:
Explicação:
Alternativa correta: 2 mols.
1º passo: escrever a equação química.
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
Reagentes: álcool etílico (C2H6O) e oxigênio (O2)
Produtos: gás carbônico (CO2) e água (H2O)
2º passo: acertar os coeficientes estequiométricos.
O enunciado nos diz que a proporção dos reagentes é 1:3, então na reação 1 mol de álcool etílico reage com 3 mols de oxigênio.
1 C2H6O + 3 O2 → CO2 + H2O
Como os produtos devem ter o mesmo número de átomos dos reagentes, vamos contabilizar quantos átomos de cada elemento tem nos reagentes para acertar os coeficientes dos produtos.
Reagentes
Produtos
2 átomos de carbono (C)
1 átomo de carbono (C)
6 átomos de hidrogênio (H)
2 átomos de hidrogênio (H)
7 átomos de oxigênio (O)
3 átomos de oxigênio (O)
Para balancear o número de átomos de carbonos na equação devemos escrever o coeficiente 2 ao lado do gás carbônico.
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + H2O
Para balancear o número de átomos de hidrogênio na equação devemos escrever o coeficiente 3 ao lado da água.
1 C2H6O + 3 O2 → 2 CO2 + 3 H2O
Sendo assim, ao balancear a equação, encontramos que ao reagir 1 mol de álcool etílico com 3 mols de oxigênio são produzidos 2 mols de gás carbônico.
Observação: quando o coeficiente estequiométrico é 1 pode ser omitido da equação.
(C2H6O), para produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), que massa de oxigênio
(O2), em gramas, deve ser empregada?
Dados:
C: 12 g/mol
H: 1 g/mol
O: 16 g/mol
a) 363 g
b) 243 g
c) 432 g
d) 336 g