1-De acordo com a tabela periódica quais os tipos de elementos que formam ligações iônicas, covalentes e metálicas, relacionem as colunas:
A)Iônica ( ) Metal com não metal
B)Covalente () Metal com metal
C)Metálica ()não metal com não metal
2-Classifique as alternativas abaixo em ( I ) iônicas, ( C ) covalentes ou ( M ) metálicas:
( ) Conduzem corrente elétrica no estado líquido.
( ) São, em geral, sólidos a temperatura ambiente.
( ) Apresentam elevadas temperaturas de fusão
( ) São maus condutores tanto no estado sólido como no líquido.
( ) São bons condutores no estado sólido.
( ) Seu modelo de ligações é conhecido como mar de elétrons.
( ) O seu modelo de ligação ocorre através do compartilhamento de elétrons de átomos não metálicos.
( ) podem realizar ligações simples, duplas ou triplas entre dois átomos.
( ) Seu tipo de ligação ocorre entre cátions e ânions, envolvendo principalmente metais e não metais.
( ) Embora formado por espécies eletricamente carregadas, seus compostos serão eletricamente neutros.
3-Assinale a opção que associa CORRETAMENTE o composto ao tipo de ligação presente:
NaH = Ligação covalente.
Fe2S3 = Ligação iônica.
Al2O3 = Ligação metálica.
H2SO3 = Ligação iônica e covalente.
4-Com relação às ligações químicas, julgue os itens, marcando V para verdadeiro e F para falso, corrigindo as falsas.
( ) Os elétrons situados na camada mais externa de um átomo são chamados de elétrons de Valência.
( ) Os gases nobres têm tendência a perder um elétron para se tornar íons carregados positivamente.
( ) Átomos de metais em geral possuem um, dois ou três elétrons no seu nível de energia mais interno e, ao reagirem com os átomos de não-metais, que geralmente possuem cinco, seis ou sete elétrons na camada de Valência, formam substâncias covalentes.
( ) O cloreto de sódio é um sólido iônico que possui ponto de fusão e ponto de ebulição muito baixo.
( ) Uma ligação covalente consiste em um par de elétrons doado entre dois átomos.
( ) A fórmula estrutural para o gás Helio é He.
( ) As ligações químicas na molécula de água são iônicas.
( ) Na ligação iônica, ocorre transferência de elétrons entre os átomos, levando a formação de um par de cátions carregados.
5-Qual é a diferença entre uma ligação covalente e uma ligação iônica?
6-Os metais são bons condutores de energia elétrica e calor devido ao tipo de ligação que eles realizam;” esta afirmação está correta SIM ou NÃO, JUSTIFIQUE.
7- Classifique as substâncias representadas pelas fórmulas químicas abaixo quanto ao tipo de ligação (iônica ou covalente) e represente sua estrutura conforme sua classificação. Tome como base os exercícios feitos na aula para ajudá-lo.
Os desenhos devem ser feitos no seu caderno, depois tire uma foto.
a) KF
b) H2SO2
c) SiO2
d) NaCl
e) CH2Cl2
f) CH4
Respostas
Resposta:
1)A) iônica metal com não metal
B) covalente não metal com não metal
C) metálica metal com metal
Explicação:
2)( M) Sólidos à temperatura ambiente.
(I) Elevada temperatura de fusão
(C) Maus condutores.
(M) Bons condutores no estado sólido.
( M) Mar de elétrons
(C) Compartilhamento de elétrons.
(C) ligações simples, duplas ou triplas
(I) cátions e ânions
( I) Compostos neutros
3) Fe2S3- ligação iônica
4) ( V) Camada mais externa camada de valência
(F) Gases nobres não perdem elétrons.
(F) Metais não formam substâncias covalentes.
( V) O NaCl possui pontos baixos.
( F) Na ligação covalente não há doação de elétrons.
(V) A fórmula estrutural de He é He.
(F) Na água não há ligação iônica.
(F) Não há formação de cátions carregados.
5) Na ligação iônica há transferência de elétrons e na covalência há compartilhamento de elétrons.
6)Sim pq eles realizam ligação iônica e metálica.
7)
a)KF ligação iônica
b)H2SO2- ligação covalente
c)SiO2- ligação iônica
d)NaCl- ligação iônica
e)CH2Cl2- ligação covalente
f)CH4- ligação covalente