Respostas
Resposta da 1.
A = P + N
93²³⁷ Np → 7 ₂ ⁴α + 4 -₁ ⁰β +
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A:
237 = 7 . 4 + 4 . 0 + A
A = 237 - 28
A = 209
Z:
93 = 7 . 2 + 4 . (-1) + Z
Z = 93 – 10
Z = 83
Por fim,transforma no seguinte elemento:
83209Bi
Alternativa E
espero ter ajudado!
resposta da 2.
Alternativa “d”.
86222Rn → 82206Pb
O número de massa diminui 16 unidades. Como cada radiação alfa significa uma diminuição no número de massa em 4 unidades, temos que foram emitidas 4 partículas alfa, pois 4 . 4 = 16. Nesse momento, significou que ele perdeu também 2 unidades no número atômico para cada partícula alfa, dando um total de 8 e ficando com o número atômico igual a 78 (86 – 8).
Para cada partícula beta emitida, o elemento ganha 1 unidade no número atômico. Como ele está com 78 e precisa atingir o número atômico igual a 82, ele emitiu 4 partículas beta.
espero ter ajudado
