Question

Uma gota de álcool de 10 g, à temperatura de 70 °C, cai em um reservatório

com 1000 litros de água a 33 ºC.

Dados: Calor específico da água: 1,0 cal/g °C

Calor específico do álcool: 0,6 cal/g °C

Massa específica da água: 1000 kg/m3

a) Calcule a quantidade de calor transferida para a água.

b) Calcule a variação de entropia do reservatório de água. Sabendo que ΔS

≥ 0, o que se pode concluir da entropia da gota de álcool?​

Answer 1

Resposta:

A) 222 calorias (só sei fazer a A)

Explicação:

Qal= 10.0,6(te-70)

Qal= 6te-420

Qag= 1.10^6(te-33)

Qag= 10^6te-33.10^6

Qal=Qag

6te-420=10^6te-33.10^6

10^6te-6te=33.10^6-420

te=33-70=-37

Qal=-37.6=-222 cal

Está negativo porque indica que o álcool cedeu calor para a água, logo:

a água ganhou 222 calorias.