Qual é a massa de cloro (Cl2) necessária para reagir completamente com 2,54 g de fósforo (P4) para produzir tricloreto de fósforo (PCl3)?
Dados de massa molar:
P = 30,97 g/ mol
Cl = 35,45 g/mol
PCl3 = 137,25 g/mol
Reação química não balanceada:
P4(s) + Cl2(g) → PCl3(l)
Respostas
Resposta:
Espero ter ajudado. Desculpa se está errado.
Explicação:
Calculando o rendimento percentual de um produto
Um químico efetua a síntese do tricloreto de fósforo misturando 12,0 g de P com 35,0 g de Cl2 e obtem 42,4 g de PCl3. Calcule o rendimento percentual para este composto.
2P(s) + 3 Cl2(g) 2 PCl3(l)
Uma vez que foram fornecidas as massas, deve-se saber qual é o reagente limitante.
Vamos escolher o fósforo e determinar se ele está presente em quantidade suficiente para reagir com 35 g de cloro.
12,0 g P x 1 mol P x 3 mol Cl2 x 70,90 g Cl2 = 41,2 g Cl2
30,97g P 2 mol P 1 mol Cl2
Vemos que não há Cl2 suficiente para reagir com 12,0 g de P.
O Cl2 será totalmente consumido, ele é o reagente limitante.
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Para obter o rendimento teórico de PCl3, vamos calcular quantos gramas deste poderiam ser obtidos a partir de 35 g de Cl2.
35,0 g Cl2 x 1 mol Cl2 x 2 mol PCl3 x 137,32 g PCl3 = 45,2 g PCl3
70,90g Cl2 3 mol Cl2 1 mol PCl3
Como o rendimento real foi de 42,4 g de PCl3 e não 45,2g, obteremos:
RENDIMENTO PERCENTUAL = RENDIMENTO REAL x 100 %
RENDIMENTO TEÓRICO
% = 42,4 g PCl3 x 100% = 93,8%
45,2 g PCl3
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Soluções
Solução é uma mistura homogênea de duas ou mais substancias. A substancia presente em maior quantidade é normalmente chamada de solvente.
Solvente é a substância presente em maior quantidade ou na qual as demais estão dissolvidas.
Solutos são as substâncias dissolvidas no solvente.
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Tipos de soluções
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Concentração de solução
A concentração de uma solução expressa a quantidade de soluto presente numa dada quantidade de solvente ou de solução.
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Porcentagem em massa
Massa por cento (m/m) = gramas de soluto = x 100 %
gramas de solução
EXEMPLO: Uma solução de ácido nítrico a 70 % (m/m) contém 70 g de HNO3 em cada 100 g de solução.
HNO3 a 70 % (m/m) = 70 g de HNO3 = x 100 %
100 g de solução
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Porcentagem em massa por volume
Porcentagem em massa/volume (m/v) = gramas de soluto x 100 %
mililitros de solução
EXEMPLO: uma solução a 5 % (m/v) de dextrose usada para alimentação endovenosa contém 5 g de dextrose (glicose) para 100 mL.
Dextrose a 5 % (m/v) = 5 g de dextrose = x 100 %
100 mL de solução
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Porcentagem em volume
Porcentagem em volume a volume (v/v) = mililitros de soluto = x 100 %
mililitros de solução
EXEMPLO: Uma solução de álcool etílico a 70 % (v/v) usada como antisséptica e dessinfetante consiste de 70 mL de álcool etílico cujo volume total é de 100 mL.
Álcool a 70 % (v/v) = 70 mL de álcool = x 100 %
100 mL de solução
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Partes por milhão (ppm)
ppm em massa corresponde à relação em unidades usadas tais como \u3bcg/g, mg/kg ou g/ton.
ppm em volume corresponde à relação em unidades de volume tais como \u3bcL/L ou mL/m3.
Exemplo:
Se a quantidade de mercúrio em amostra for 5 mg, sua concentração em ppm é
5 mg = 5 mg = 5 ppm
1 kg 106 mg
( Note que 1 kg = 103 g = 106 mg e que mg/kg é portanto o mesmo que ppm.)
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Molaridade
Molaridade (M) = moles de soluto
litro de solução
Uma solução 5,00 M de cloreto de sódio contém 5,00 moles (292,5 g) de NaCl por litro de solução.
EXEMPLO: A molaridade de uma solução que contém 0,600 mol de
soluto em 2,00 litros de solução é
Molaridade = moles de soluto = 0,600 mol de soluto = 0,300 M
litro de solução 2,00 litros de solução.
Resposta:
B. 8,51 g.
Explicação: