Question

1. Faça a distribuição eletrônica dos seguintes elementos:
A) ¹²mg
B)³⁵br
C)⁵⁶ba
D)²⁶fe
E)²⁶fe+³
F)¹⁵p-³

Answer 1

Resposta:

a) ₁₂Mg: 1s² 2s² 2p⁶ 3s²

b) ₃₅Br: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁵

c) ₅₆Ba: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s²

d) ₂₆Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶

e) ₂₆Fe⁺²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶  

f) ₁₅P⁻³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶  

Explicação:

Para realizar a distribuição eletrônica de íons:  

- fazer a distribuição eletrônica utilizando o Diagrama de Pauling na ordem crescente de energia, isto é, seguindo a ordem dada pelas setas, para o átomo do elemento no estado fundamental;  

- retirar ou adicionar a quantidade de elétrons que o átomo perdeu ou ganhou a partir do subnível e do nível mais externo no átomo no estado fundamental.  

- quando o átomo ganha ou perde elétrons, isso ocorre na sua camada de valência, isto é, na camada mais externa ao núcleo, a sua configuração eletrônica é alterada.  

Lembre que:

- subnível mais energético é o último à ser preenchido;

- camada de valência é a camada mais externa

Distribuição do átomo neutro:  

₂₆Fe: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶  

- o cátion cedeu 2 elétrons, perdeu a camada 4:  

₂₆Fe⁺²: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁶  

Distribuição do átomo neutro:  

₁₅P: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³  

- o ânion recebeu 3 elétrons, entraram no subnível 3p

₁₅P⁻³: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶