Question

Um químico dissolve BaSo₄ em água pura até exceder o seu coeficiente de solubilidade, a 25°C. Se o seu produto de solubilidade, Kрs, é igual a 1 × 10⁻¹⁰, na mesma temperatura, é correto afirmar que a concentração de íons bário na água será igual a:
a) 5 × 10⁻⁶ mol/L
b) 1 × 10⁻⁵ mol/L
c) 2 × 10⁻⁵ mol/L
d) 2 × 10⁻¹⁰ mol/L
e) 1 × 10⁻²⁰ mol/L

Answer 1

Resolução:

Cálculo do produto de solubilidade ( KPs) do BaSO4 :

BaSO4 --------------> Ba²+    + SO-²4

Kps =  [ Ba² + ] .[ SO-²4 ]

as proporções são iguais logo:

1 . 10 - ^10 = x. x

x² = √ 1.10^-10

x = 0,00005   em notação = 1.10^-5 mol/L

alternativa B

espero ter ajudado!.