Question

Qual é a pressão máxima de vapor a 80°C de uma solução de duas gramas de glicose e em 100 gramas de água?(Dados:massa molecular da glicose=180,pressão máxima de vapor da água pura à 80°C=355mmhg).

Answer 1

Resolução:

Primeiramente você calcula o abaixamento relativo da pressão máxima de vapor da solução:

ΔP / Po = Kt. 1000 . m1 / m2.M1

Massa molar do H2O = 18 g/mol

Massa molar C12H22O11 = 342 g/mol

Massa soluto H2O = 100 g

Massa soluto C12H22O11 = 2 g

Logo sua constante tonométrica vale:

Kt = M2 / 1000

Kt = 18 / 1000

Substitua esse valor na primeira formula acima :

Δp / po = $\frac{18}{1000} . \frac{1000.2}{100.180}$

Δp/ po = $0,018. \frac{2000}{18000}$

Δp/po = $0,018 . 0,11$

Δp/po = 0,00198

Se a pressão máxima de vapor da água pura é 355 mmHg logo, a pressão máxima de vapor é :

Δp / po = Δp / 355

Δp = 0,00198 . 355

Δp = 0,7029 mmHg

espero ter ajudado!.