Question

(UNIT/SE) A acidez de uma solução pode ser expressa pela concentração de H3O+ (aq) ou pela forma mais prática, utilizando-se do pH. Dessa forma, por meio do controle da acidez em meio aquoso, é possível melhorar a qualidade no acompanhamento de um processo industrial. Assim, uma amostra de solução aquosa 2,0 . 10–2 mol . L–1 de ácido acético 3% dissociados foi colhida em um reator de fermentação para análise da acidez.
Considerando-se essas informações, a equação química e com base nos conhecimentos de equilíbrio químico em solução eletrolítica, é correto afirmar:
(A) O pH da amostra retirada para análise é menor que 4.
(B) A constante de ionização do ácido acético é 6,0 . 10–4.
(C) A concentração hidrogeniônica na amostra da solução aquosa de ácido acético é 2,0 . 10–2 mol . L–1.
(D) A concentração de íons acetato na solução aquosa analisada é diferente da concentração hidrogeniônica.
(E) A diluição da amostra coletada para análise implica diminuição da concentração e do grau de dissociação do ácido acético.

Answer 1

pH= -log[H+]
pH= -log [0,02]
pH= 1,69   aproximando 1,7
letra A