• Matéria: Química
  • Autor: NayNayara3938
  • Perguntado 5 anos atrás

A amônia (NH3) é uma substância muito utilizada na fabricação de fertilizantes e produtos de limpeza. Uma forma de produzi-la é por meio da síntese de Haber-Bosch, que ocorre em alta temperatura e pressão. Abaixo temos a equação que representa essa síntese e o valor das energias de ligação entre os átomos. A partir desses dados, determine a entalpia da síntese de 2 mol de amônia.

Respostas

respondido por: brendabambi
54

Resposta:

A entalpia de formação de 1 mol de amônia é de -44 kJ.mol^-1.

O primeiro passo é realizar o cálculo da energia total das ligações nos reagentes:

Hreagentes = 1.(N≡N) + 3. (H-H)

Hreagentes = 1.(944) + 3.(436)

Hreagentes = 944 + 1308

Hreagentes = 2252 KJ.mol-1

Depois é preciso calcular a energia total das ligações nos produtos:

Hprodutos = 6.(N-H)

Hprodutos = 6.(390)

Hprodutos = 2340 KJ.mol-1

Lembrando que nos produtos a energia é sempre liberada, logo, Hprodutos = - 2340 KJ.mol-1.

Sendo assim, temos que:

ΔH = Hprodutos + Hreagentes

ΔH = - 2340 + 2252

ΔH = - 88 KJ.mol-1

Considerando que é pedido a entalpia de formação de 1 mol de NH3 e que na equação temos 2 mols, é preciso então realizar a divisão do valor encontrado por 2:

ΔH = - 88/2

ΔH = - 44 KJ.mol-1

respondido por: leticiacunha109
12

Leta b). Com os valores de energia fornecidos pelo exercício, devemos fazer o seguinte para resolver a questão:

1º Passo: Escrever a equação representando a fórmula estrutural de cada um dos participantes da equação:

2º Passo: Calcular a energia total das ligações nos reagentes. Para isso, devemos multiplicar o valor da energia da ligação entre os átomos envolvidos pelo coeficiente estequiométrico na equação e pelo número de vezes que ela se repete na estrutura. Por fim, basta somar os valores.

Hreagentes = 1.(N≡N) + 3. (H-H)

Hreagentes = 1.(944) + 3.(436)

Hreagentes = 944 + 1308

Hreagentes = 2252 KJ.mol-1

3º Passo: Calcular a energia total das ligações nos produtos. Para isso, devemos multiplicar o valor da energia da ligação entre os átomos envolvidos pelo coeficiente estequiométrico na equação e pelo número de vezes que ela se repete na estrutura. Por fim, basta somar os valores.

Hprodutos = 6.(N-H)

Hprodutos = 6.(390)

Hprodutos = 2340 KJ.mol-1

Nos produtos, a energia é sempre liberada, logo, Hprodutos = - 2340 KJ.mol-1.

4º Passo: Utilizar os valores encontrados para reagentes e produtos na seguinte fórmula:

ΔH = Hprodutos + Hreagentes

ΔH = - 2340 + 2252

ΔH = - 88 KJ.mol-1

5º Passo: Como o exercício pede a entalpia de formação de 1 mol de NH3 e, na equação, temos 2 mol, devemos dividir o valor encontrado por dois:

ΔH = - 88

         2

ΔH = - 44 KJ.mol-1

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