(Univali-sc) O gás engarrafado, usualmente consumido como combustível em fogões, é mistura de hidrocarbonetos derivados do petróleo, constituida predominantemente, de butano, C4H10 (C=12, H=1). Uma dona de casa, utilizando-se seus conhecimentos em termoquímica e sabendo que a quantidade de calor produzida em seu fogão, devido a combustão do butano, foi de 60 000kj, calculou que o botijão de gás utilizado apresenta uma diminuição de massa de :C4H10(g) + 13/2(g)-----4CO2(g)+ 5H2O(g) DELTA H -2900KJ a)1,0kg b)1,2kg c)2,8kg d)3,2kg e)4,4kg
vymilly881:
ME AJUDEEM
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B) MM C4H10= 12.4+10.1=48+10=58g/mol
1mol C4H10___58g
1mol C4H10___ -2900kj
x ___ -60000kj
2900.x=60000
x=60000/2900
x=20,7 mol
1mol___58g
20,7mol__x
x =20,7.58
x =1200,6g= 1,2kg (aproximadamente)
deixa seu coraçãozinho aí ;)
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