Question

Em laboratório, é comum a prática de coleta de gases pelo deslocamento da água, conforme mostra a figura:
Supondo que nesse experimento 6,4 g de gás oxigênio (O2) é coletado sobre a água a 35ºC e a pressão total é de
0,980atm, o volume aproximado, em litros, que o gás irá ocupar é? Dados (pH2O = 0,056; R = 0,082)
GENTE, GOSTARIA DA RESOLUÇÃO E QUE ME INFORMASSEM QUAL O ASSUNTO DA QUESTÃO, OBG.

Answer 1

Resposta:

V=10,3 L

Assuntos: Gases ideais

Explicação:

Para a resolução dessa questão, basta aplicar a equação de Clapeyron:

P.V=N.R.T

Essa equação de Clapeyron é conhecida também como equação dos gases perfeitos e é usada para relacionar as grandezas de estado dos gases com o número de mols.

Onde:

P=Pressão

V=Volume (L)

N=Numero de Mols=(massa/massa molar)

R=Constante universal dos gases perfeitos=0,082

T=Temperatura em Kelvin

Dados:

P=0,980

V=?

N=massa do oxigênio/massa molar do oxigênio

N=6,4/16

N=0,4

R=0,082

T=35 + 273 =308 K

Aplicando a fórmula:

P.V=N.R.T

0,980.V=0,4.0,082.308

V=0,4.0,082.308/0,980

V=10,30 L