Question

um ácido sulfúrico comercial apresenta 95% em massa de H2SO4. Sua densidade é igual a 1,857 g/mL. Qual a molaridade desse produto comercial? Dados : H=1 , S =32 e O=16.

Answer 1

Resolução:

Título em massa da solução = 95 % ou seja :

$\frac{95}{100} = 0,95$

Densidade = 1,857 g/mL

Massa molar do H2SO4 = 1 x 2 + 32 + 16 x 4 = 98 g/mol

$C ( g/L)= 1000.T.D$

$C (g/L) = (1000).(0,95).(1,857)$

$C(g/L) = 1764,15$

$Mol/L = \frac{C}{mm}$

$Mol/L = \frac{1764,15}{98}$

$Mol/L = 18,0 mol/L$

espero ter ajudado!.

Answer 2

A molaridade desse produto comercial é: 18,0 mol / L.

O que é Molaridade e a concentração de soluções?

A molaridade ou concentração molar como também é conhecida como a quantidade de soluto em mol, que acaba sendo dissolvidos em um volume de solução em litros.

E analisando o enunciado, percebemos que esse ácido sulfúrico comercial acaba apresentando 95% e com isso, demonstra a apresentação de massa dessa solução será:

• 95 / 100 = 0,95.

E possuindo a Densidade e o e Massa Molar de H2SO4 sendo respectivamente: 1,857 g/mL e 98 g/mol, se torna possível através da seguinte equação:

• C (g / L) = 1000 . T . D

C (g / L) = 1000 . (0,95) . (1,857)

C (g / L) = 1764, 15

Finalizando então, encontraremos:

• Mol / L = C / mm

Mol / L = 1764,15 / 98

Mol / L = 18,0 mol / L.

Para saber mais sobre Concentração de Soluções:

https://brainly.com.br/tarefa/54091293

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