Determine a quantidade de calor necessária para transformar 50 g de vapor de água a
110°C em água líquida a 60°C.
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Resposta:
29.250 cal.
Explicação:
vapor 110ºC ---1---> vapor 100ºC ---2---> água 100ºC ---3---> água 60ºC
Transformação 1: mudança de temperatura.
Q1 = m.c.dt
m = 50 g
c vapor = 0,5
dt = 110 - 100 = 10ºC
Q1 = 50 . 0,5 . 10 = 250 cal.
Transformação 2: mudança de estado físico.
Q2 = m.Lf
m = 50 g
Lf = 540
Q2 = 50 . 540 = 27.000 cal.
Transformação 3: mudança de temperatura.
Q3 = m.c.dt
m = 50 g
c água = 1
dt = 100 - 60 = 40ºC
Q3 = 50 . 1 . 40 = 2.000 cal
Transformação total = Q1+Q2+Q3 = 250+27.000+2.000 = 29.250 cal.
Na realidade houve liberação de calor.
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