Question

VAMOS PRATICAR!

Q1. Determine o número de mols de um gás que ocupa volume de 41 litros. Este gás está a uma pressão de 2

atm e a uma temperatura de 100K. (Dado: R = 0,082 atm.L/mol.K)

Q2. Determine qual e a massa de gás nitrogênio que quando submetida a uma pressão de 4 atm a 127 °C,

ocupa o volume de 4,1 litros, sendo R = 0,082 atm.L/mol.K :

a) 10g

b) 12g

c) 14g

d) 16g

e) 18g

Q3. (UFSC) Num recipiente de 2L existem 1,6 g de um determinado gás sob pressão de 0,56 atm a 0°C.

Partindo-se destes dados, podemos dizer que o gás provavelmente é:

a) CO2

b) N2

c) H2

d) O2

e) NH3

Q4.(UNI-RIO) 29,0 g de uma substância pura e orgânica, no estado gasoso, ocupam o volume de 8,20

L à temperatura de 127° C e á pressão de 1520 mmHg. A fórmula molecular do provável gás é:

( Dados: R=62,3 mmHg.L/mol.K; massas atômicas: C = 12 e H =1).

a) C2H6

b) C3H8

c) C4H10

d) C5H12

e) C6H14​

Answer 1

Resposta:2)c) 14g

                3)d) O2

                4)c) C4H10

Explicação:

1)V=41 L,P=2 atm,T=100°K,R = 0,082 atm.L/mol.K,n=?

     PV=nRT

     2.41=0,082.100.n

     82=8,2.n

     n=82/8,2

     n=10 mols

2)MM=28 g/mol,V=4,1 LP=4 atm,T=127°C+273-->400°K,R = 0,082 atm.L/mol.K,m=?

   PV=mRT/MM

   4.4,1=0,082.400.m/28

   32,8.m=459,2

   m=459,2/32,8

   m=14 g

3)V=2 L,m=1,6 g,P=0,56 g,T=0°C+273-->273°K,R = 0,082 atm.L/mol.K,MM=?

   PV=mRT/MM

   0,56.2=1,6.0,082.273/MM

   1,12.MM=35,8176

   m=35,8176/1,12

   m=32 g/mol

4)m=29 g,V=8,20 L,T=127°C+273-->400°K,P=1520 mmHg,R=62,3 mmHg.L/mol.K

   PV=mRT/MM                        

   1520.8,20=29.62,3.400/MM

   12,464.MM=722680

   m=722680/12,464

   m=58 g/mol