Question

(UNCISAL) No processo de Haber-Bosch, a amônia é obtida em alta temperatura e
pressão, utilizando ferro como catalisador. Essa amônia tem vasta aplicação como
fonte de nitrogênio na fabricação de fertilizante e como gás de refrigeração. Dadas as
energias de ligação, H – H→ 436 kJ/mol, N≡ N→ 944 kJ/mol e H – N → 390 kJ/mol, a
entalpia de formação de 1 mol de amônia é:

1N2+ 3 H2 → 2 NH3

a) –88 kJ/mol.
b) –44 kJ/mol.
c) +44 kJ/mol.
d) +88 kJ/mol.
e) +600 kJ/mol.

Answer 1

Resposta:b) –44 kJ/mol.

Explicação:

N2+ 3 H2 → 2 NH3

N≡N + 3.H-H--> 2. H-N-H

                                    I

                                   H

944 + 3.436-->2.[3.(-390]

944 + 1308 -->2.[-1170]

2252 Kj/mol-->-2340 Kj/mol

ΔH=H reagentes+H produtos

ΔH=2252-2340

ΔH=-88 Kj/mol(exotérmica)