01. Na equação genérica: aA + bB ⇄ 2 cC + dD. Após atingir o equilíbrio químico, pode-se afirmar sobre constante de equilíbrio que: *

1 ponto

a) Quanto maior for o valor de Kc, menor será o rendimento da reação direta

b) Kc independe da temperatura.

c) Se as velocidades das reações direta e inversa forem iguais, então K da reação inversa é igual a 0.

d) Quanto maior for o valor de Kc, maior será a concentração dos produtos

02. UFC – 2008 (adequada) Em um recipiente fechado com capacidade para 2 L, encontra-se a reação de gases ideais composta por 0,42 mols de N2, 0,16 de mols e 0,58 mols de NO a 300 K (Figura 1). Assinale a alternativa que expressa corretamente o valor de Kp para a reação a seguir: *

1 ponto

Figura 1

a) 3,8

b) 2,4

c) 5,1

d) 7,8

Respostas

respondido por: CEEPMMP

Resposta:

1-d) Quanto maior for o valor de Kc, maior será a concentração dos produtos

2-c) 5,1

Explicação:

classroom

respondido por: lucelialuisa

1. Quanto maior for o valor de Kc, maior será a concentração dos produtos (Alternativa D).

2. O Kp corresponde a 5,1 (Alternativa C).

A constante de uma reação em equilíbrio é calculada pela razão das concentrações de produtos e reagentes elevados aos seus respectivos coeficientes estequiométricos.

Assim, no caso da reação genérica fornecida, temos que a constante por ser calculada por:

Kc = [C]² . [D] ÷ [A] . [B]

Assim, vemos que quanto maior a concentração dos produtos e menor a concentração dos reagentes, maior será o valor obtido da constante de equilíbrio dessa reação.

No caso de Kp, utilizamos as pressões parciais dos gases para calculo da constante de equilíbrio, sendo que:

Kp = Kc . (R . T)ⁿ

onde n = (a + b) - (c + d)

Nesse caso, a reação é a seguinte:

N₂ + O₂ ⇄ 2 NO

Assim, temos que:

Kc = [NO]² ÷ [N₂] . [O₂]

Kc = (0,58)² ÷ (0,42) . (0,16)

Kc = 5,1

Assim, temos que:

n = (1 + 1) - (2)

n = 0