Question

(UFPR) Considere o equilíbrio abaixo, que representa a síntese industrial da amônia.
Para aumentar o rendimento da reação, basta deslocar o equilíbrio para a direita. Um aluno propôs os seguintes procedimentos para que isso ocorra:
I. Aumento da temperatura, sob pressão constante.
II. Aumento da pressão, sob temperatura constante.
III. Adição de mais catalisador ao sistema reacional.
IV. Remoção da amônia, à medida que for sendo formada.
O deslocamento do equilíbrio para a direita ocorre com os procedimentos descritos:
A)somente em I e II;
B)somente em I e III;
C)somente em I e IV;
D)somente em II e IV;
E)somente em III e IV.

Answer 1

Resposta:

Letra D.

Explicação:

A reação é dada normalmente por N2 + 3 H2 <-> 2 NH3, então vou assumir que é essa que o problema dá. Para deslocar o equilíbro para a direita, devemos adicionar N2, adicionar H2, remover NH3 ou diminuir o volume. A adição de catalisador ou aumento da temperatura não afetam o equilíbrio, só a velocidade para chegar nele. Ou seja, a I não muda nada disso, a II muda o volume atráves da pressão, a III não muda nada disso e a IV remove NH3.