Question

PRECISO ATÉ AS 9HRS, QUIMICA, ALGUEMMM???

Answer 1

Resposta:

c) 2,8

Explicação:

Em primeiro lugar, vamos passar os 5g de ác. etanóico para mol sabendo que sua massa molar é 60g/mol, assim segue:

1 mol -----> 60g

x mol -----> 5g

x = 0,08 mol

Como foi dito no enunciado que apenas 1% do ácido se ioniza, a quantidade de H+ em solução é:

1% . 0,08 mol = 0,0008 mol H+

Como temos 500mL de solução, a concentração de H+ é 0,0008mol/0,5L = 0,0016 mol H+/L

Com a concentração de H+ em solução, o cálculo do pH sai:

pH = -log[H+] = -log(0,0016) = 2,8

Espero ter ajudado :)