Question

Monte uma pilha utilizando Mg e Ag, identifique o cátodo e o anodo, faça a reação e calcule a DDP dessa pilha.

Ag+ + 1 e– → Ag E° = 0,80 volts
Mg2+ + 2 e– → Mg E° = – 2,38 volts

Answer 1

Resposta:Segue as respostas abaixo na explicação o que eu montei a equação global da pilha e a DDP da pilha

Explicação:  Ag^+1 + 1 e → Ag^0      E°red = 0,80 volt

                    Mg^+2 + 2 e → Mg^0    E°red =-2,38 volts(inverter a equação)

                    Ag^+1 + 1 e → Ag^0 (2)

                    Mg^0 → Mg^+2 + 2 e

                    2Ag^+1 + 2 e → 2 Ag^0

                    Mg^0 → Mg^+2 + 2 e

                    2Ag^+1 +  Mg^0 → 2 Ag^0 + Mg^+2

2Ag^+1 para 2 Ag^0 é o agente oxidante(espécie reduzida)teve o seu nox diminuido o que ganhou elétrons

Mg^0 para Mg^+2 é o agente redutor(espécie oxidada)teve o seu nox aumentado o que perdeu elétrons

                     DDP=Ered>-Ered<

                     DDP=+0,80-(-2,38)

                     DDP=+0,80+2,38

                     DDP=+3,18 V