Question

Duas amostras foram misturas, uma de solução aquosa de NaOH de volume 250ml e 0,2 M e a outra CaOH de volume 300ml e 0,25M. Qual as molaridades de NaOH e CaOH na solução final? *

a) 0,22 mol/L e 0,07 mol/L
b) 0,09 mol/L e 0,14 mol/L
c) 0,7 mol/L e 1,7 mol/L
d) 0,1 mol/L e 0,1 mol/L

Answer 1

Resposta: Letra B

Explicação:

Bem vamos inicialmente calcular as quantidades de matéria de NaOH e Ca(OH)2

NaOH C(mol/L) = 0,2

V = volume da solução em litros = 250 /1000 = 0,25 L

C(mol/L) = n1 / V

onde n1 é o número de mol de NaOH

Substituindo

0,2 = n1 / 0,25 ==> n1 = 0,2 x 0,25 = 0,05 mol de NaOH

Ca(OH)2 C(mol/L) = 0,25

V = volume da solução em litros = 300 /1000 = 0,3 L

C(mol/L) = n2 / V

onde n2 é o número de mol de Ca(OH)2

Substituindo

0,25 = n2 / 0,3 ==> n2 = 0,25 x 0,3 = 0,075 mol de Ca(OH)2

Na solução final teremos um volume de 250+300 = 550 mL ou 0,55 L

Assim, as concentrações de NaOH e Ca(OH)2 na solução final serão:

NaOH - C(mol/L ) = 0,05 / 0,55 = 0,09 mol/L

Ca(OH)2 - C(mol/L) = 0,075 / 0,55 = 0,14 mol/L

Letra B