Question

Em alguns fogos de artifício, alumínio metálico em pó é queimado, libertando luz e calor. Este fenômeno pode ser representado como:
2 AL (S) + O2 (G) --> AL2O2 (S);
Qual o volume de 02 nas condições normais de temperatura e pressão, necessária para reagir com 1,0g do metal? (AL=27)​

Answer 1

Resposta:

x= 0,62 L

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

4 Aℓ(s) + 3 O₂(g) --> 2 Aℓ₂O₃(s)

- pela estequiometria da equação química vemos que 4 mol de Aℓ reagem com 3 mol de O₂;

- lembre que 1 mol de  qualquer gás ocupa um volume de 22,4 L nas CNTP, assim:

Regra de três

4 mol(Aℓ)  -----   3 mol(O₂)

4 * 27 g(Aℓ) ---- 3 * 22,4 L(O₂)

 1,0 g(Aℓ) -------    x

x= 3 * 22,4 L * 1,0 g ÷ 4 * 27 g

x= 0,62 L(O₂)