Question

help, é 34 mesmo ou 68?

Answer 1

Resposta:

Você tem que fazer o balanceamento.

N2 + 3 H2 = 2 NH3

MM: H2 = 2 g/mol; N2 = 28 g/mol; NH3 = 17 g/mol).

1 N2 + 3 H2 → 2 NH3

1 mol 3 mol 2 mol

↓ ↓ ↓

1 . 28 g 3 . 2 g 2 . 17 g

28 g 6 g 34 g

28g N2 ------------ 34gNH3

30g N2 ------------- X

X= 30g N2 x 34g NH3

28g N2

X= 36,4g NH3

Answer 2

Resposta: Letra A

Raciocínio

Balanceando a equação:

$N_2 + H_2 \rightarrow NH_3\\\\N_2 + 3H_2 \rightarrow 2NH_3$

A massa molar do nitrogênio é 28 g. A do hidrogênio é 2 g. Nesta reação, temos 1 mol de nitrogênio para 3 mols de hidrogênio. Logo, a proporção de nitrogênio para hidrogênio é dada por:

$\frac{mN_2}{mH_2} = \frac{1(28)}{3(2)} = \frac{28}{6} \approx 4.6$

Logo, a proporção de nitrogênio para hidrogênio é 4,6:1.

Agora analisemos o caso da questão: 30 g de nitrogênio por 4 g de hidrogênio. Qual reagente está em excesso? Para descobrir, calculemos a razão novamente:

$\frac{mN_2}{mH_2} = \frac{30}{4} = 7.5$

A razão aqui nos indica que há nitrogênio em excesso, pois o número aumentou. Logo, só o hidrogênio reagirá completamente para formar amônia. Então temos que usar o hidrogênio como base para calcular a quantidade de amônia formada.

De acordo com a equação, 3 mols de hidrogênio produzem 2 mols de amônia. Na reação, temos 2 mols de hidrogênio, pois, se cada mol de hidrogênio tem 2 g, 4 g equivalem a 2 mols. Temos, então, a proporção:

$\frac{3}{2} = \frac{2}{n} \Rightarrow 3n = 4 \Rightarrow n = \frac{4}{3}$

Ou seja, se a proporção de hidrogênio para amônia é 3:2, quantos mols de amônia devem ser produzidos para que a proporção se mantenha para 2 mols de hidrogênio? A equação responde isso.

Agora que sabemos que quatro terços de mol de amônia são produzidos, podemos calcular a massa da amônia produzida. Sabemos que a massa de um mol de amônia é 17 g; então, a massa de quatro terços disso será:

$\frac{4}{3} \cdot 17 = \frac{68}{3} \approx 22.7\ g$

Ou seja, resposta correta: Letra A.