Um hidrocarboneto X participa de uma reação de oxidação, conforme a equação
X(s) + 45 CuO(s) → 15 CO2
(g) + 15 H2
O(l) + 45 Cu(s)
Para o hidrocarboneto X, a proporção correta entre átomos de carbono e átomos de hidrogênio, nessa
ordem, é de:
A) 1:1.
B) 1:2.
C) 1:3.
D) 2:3.
Respostas
A proporção de átomos de carbono para átomos de hidrogênio é 1:2 (Alternativa B).
Para verificarmos a proporção de carbono e hidrogênio, podemos balancear a equação como segue:
15 CₓH₂ₓ + 45 CuO ⇒ 15 CO₂ + 15 H₂O + 45 Cu
Ou levando em consideração a Lei de Conservação de Massas, vemos que há formação de 15 moles de carbono e 30 moles de hidrogênio, logo, eles também estavam presentes nessa mesma proporção nos reagentes, como vemos na equação balanceada.
Dessa forma, a proporção entre os mesmos é de 1 carbono para 2 hidrogênios (1:2).
Espero ter ajudado!
A proporção entre átomos de carbono e átomos de hidrogênio é de:
B) 1:2.
Os hidrocarbonetos são compostos formados apenas por átomos de hidrogênio e carbono. São substâncias apolares e não conduzem corrente elétrica.
Observando a reação:
15 CₓH₂ₓ + 45 CuO ⇒ 15 CO₂ + 15 H₂O + 45 Cu
Sabemos que a quantidade de átomos de cada elemento em uma reação química deve ser a mesma tanto nos reagentes quanto nos produtos, e podemos fazer isso por meio do balanceamento dos coeficientes da equação.
Assim, se são formados no produto da reação 15 mols de carbono e 30 mols de hidrogênio, então, eles devem existir na mesma proporção nos reagentes.
Logo, a proporção é de 1 carbono para 2 hidrogênios (1:2).
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