Question

(Uerj) O etanoico é uma substância de largo emprego na industria alimenticia, seja como conservante,
seja para consumo na forma de vinagre. Uma solução de etanoico 0,1 mol.L-apresenta um pH de aproximadamente, 3. Considerando as condições ambientes, calcule o valor do grau de ionização do
etanoico e a concentração de ion etanoato no estado de equlibrio, em g.L
(Dados: massas molares, em g/mol: H-1: C = 12:0 - 16)​

Answer 1

Resposta:

Explicação:

grau de ionização = n de moleculas ionizadas / numero de moleculas inicial

n de mols ionizada = ph = 3, logo há 0,001 mol de H+

n de moleculas inicial = 0,1

grau de ionização = 0,001/0,1 = 0,01 ou 1%

formula = C2H4O2 = C2H3O2 + H+

 

veja que a proporção de H+ e C2H3O2  é de 1 para 1

se ha 0,001 de H+  logo havera 0,001mol/L de C2h3O2 ou 0,059g/L