Question

3- Observe as configurações eletrônicas dos átomos abaixo. Em seguida escreva o número atômico:
a- 1 s2 – 2 s2 – 2 p6 – 3 s2 – 3 p6 – 4 s2 – 3 d1

b- 1 s2 – 2 s2 – 2 p6 – 3 s2 – 3 p6 – 4 s2 – 3 d10 – 4p6 – 5 s2 – 4 d9

c- 1 s2 – 2 s2 – 2 p6 – 3 s2 – 3 p6 – 4 s2 – 3 d10 – 4 p6 – 5 s2 – 4 d10 – 5 p6 – 6 s1

Answer 1

obs .: o número atômico é chamado de Z.

O número de elétrons só é o mesmo que o número de prótons (número atômico) quando o átomo é NEUTRO ( sem carga)

Supondo que todos os átomos são neutros, podemos calcular seu número de elétrons com a distribuição eletrônica e automaticamente saberemos o número de prótons e Z (o número atômico)

Os elétrons estão "espalhados" nas subcamadas indicadas por "1s", "2p", "4d" etc.

A quantidade de elétrons é o número "elevado" na frente da letra.

Deve-se então somar todos esses números de todas as subcamadas do átomo:

a)

$1s^2 – 2s^2 – 2p^6 – 3s^2 – 3p^6 – 4s^2 – 3d^1$

$2 \: + \: 2 \: + \: 6 \: + \: 2 \: + \: 6 \: + \: 2 \: + \: 1$

21 elétrons → 21 prótons → Z= 21

( o atomo é o Sc - "escândio")

b)

$1s^2–2s^2–2p^6 – 3s^2 – 3p^6 – 4s^2 – 3d^{10} – 4p^6 – 5s^2 – 4d^9$

2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 9 = 47

47 elétrons → 47 prótons → Z=47

(o átomo é de prata Ag)

c)

$1s^2–2s^2–2p^6 – 3s^2 – 3p^6 – 4s^2 – 3d^{10} – \\ 4p^6– 5s^2 – 4d^{10} – 5p^6 – 6s^1$

2 + 2 + 6 + 2 + 6 + 2 + 10 + 6 + 2 + 10 + 6 + 1 = 55

55 elétrons → 55 prótons → Z =55

( o átomo é o Cs - césio)