Question

1) Calcule o Ph e o pOH das seguintes soluções das seguintes soluções:

a)Solução A : [ H ] = 0,05 mol/ L

b)Solução B:  [ H ] = 0,006 mol/L

c)Solução C: [ OH ] = 0,08 mol/ L

d)Solução D: [ OH ] = 0,00012 mol/ L

e)Solução E; [ H ]  =  9.10-4 mol/L

f)Solução F ; [ OH] = 1,8 . 10-7 mol/L

dados: log 2 = 0,30 ,            log3 = 0,47,                 log5 = 0,70

2º) Calcule o pH e pOH de uma solução 0,01 mol/L de HNO3 ( Ácido forte & = 100%

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Answer 1

Resposta:Segue as contas abaixo na explicação

Explicação:

a)PH=-log[H^+]        PH+POH=14

  PH=-[log 0,05]      1,30+POH=14

  PH=-[-1,30]            1,30-1,30+POH=14-1,30

  PH=1,30                 POH=12,70

b)PH=-log[H^+]           PH+POH=14

  PH=-[log 0,006]      2,22+POH=14

  PH=-[-2,22]              2,22-2,22+POH=14-2,22

  PH=2,22                   POH=11,78

c)POH=-log[OH^+-]           PH+POH=14

  POH=-[log 0,08]             PH+1,10=14

  POH=-[-1,10]                    PH+1,10-1,10=14-1,10

  POH=1,10                         PH=12,90

d)POH=-log[OH^+-]           PH+POH=14

  POH=-[log 0,00012]       PH+3,92=14

  POH=-[-3,92]                   PH+3,92-3,92=14-3,92

  POH=3,92                       PH=10,08

e)PH=-log[H^+]                    PH+POH=14

  PH=-[log 9.10^-4]              3,05+POH=14

  PH=-[log 9+ log 10^-4]     3,05-3,05+POH=14-3,05

  PH=-[log 9-4.log 10]         POH=10,95

  PH=-[0,95-4.1]

  PH=-[0,95-4]

  PH=-[-3,05]

  PH=3,05

f)POH=-log[OH^-]                     PH+POH=14

  POH=-[log 1,8.10^-7]              PH+6,75=14

  POH=-[log 1,8+ log 10^-7]     PH+6,75-6,75=14-6,75

  POH=-[log 1,8-7.log 10]         PH=7,25

  POH=-[0,25-7.1]

  POH=-[0,25-7]

  POH=-[-6,75]

  POH=6,75

2)[H^+]=0,01 mol/L

  PH=-log[H^+]        PH+POH=14

  PH=-[log 0,01]      2+POH=14

  PH=-[-2]                2-2+POH=14-2

  PH=2                     POH=12