Question

Os sais de nitrato são muito utilizados na agricultura como fertilizantes e na indústria para produção de explosivos. São encontrados na natureza como nitratos de cátions variados, como sódio e potássio, mas também podem ser produzidos artificialmente. Considere a reação cujo produto é o nitrato de sódio:

NaOH + HNO3 → NaNO3 + H2O

Se 40 g de NaOH reagirem com 80 g de HNO3, quem será o reagente em excesso e quantos gramas sobrarão
dele sem reagir?

Answer 1

Explicação:

Olá, precisamos da tabela periódica para achar a massa dos reagentes

NaOH = 40 g/mol

HNO3 = 63 g/mol

Na reação, temos 1 mol de cada reagente, ou seja, 40g de NaOH reage com apenas 63 g de HNO3. Como a questão da 80 g de HNO3, sabemos que ele estará em excesso sobrando 17 g.