Question

Uma certa amostra, inicialmente a 36°C, precisou de 8100 cal para conseguir elevar sua temperatura até 81 °C. Considere o calor específico desta amostra igual a 0,4 cal/g.°C e determine a massa utilizada desta amostra.

Answer 1

Resposta:

A massa utilizada desta amostra foi de 450g

Explicação:

Q = m • c • Δθ

"Nessa expressão, Q representa a quantidade de calor que se deseja calcular(calorias); m, a massa do corpo; c, o calor específico do material que constituí o corpo, e Δθ, a variação de temperatura causada na amostra"

Q = m • c • Δθ

isolando a massa obtemos:

$m = \frac{Q}{c \: \: . \: Δθ}$

E do enunciado da questão sabemos que:

Q= 8100 cal

c = 0,4 cal/g.°C

Δθ = 81 °C – 36 °C = 45°

Portanto:

$m = \frac{8100cal}{0.4 \frac{cal}{g.°C} \: \: . \: 45°C}$

cal e °C são "cortados" e o g "sobe"

$m = \frac{8100}{ \frac{0.4}{g} \: . \: 45} = \frac{8100g}{0.4 \: \times \: 45} = \frac{8100g}{18}$

m = 450 g