Question

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Dado o sistema em equilíbrio representado pela

equação química

2 CO(g) + O2 (g)





2 CO2 (g) H

0

= –566 kJ

as perturbações nas condições de equilíbrio, sem

provocar a mudança de estado das substâncias,

ocorrem da seguinte maneira:

I. aumentando-se a pressão total;

II. diminuindo-se a temperatura.

Em relação ao sentido em que se deslocará o

equilíbrio em cada uma das perturbações acima,

pode-se afirmar que:
a) em ambos os casos, o sentido de deslocamento

do equilíbrio é da esquerda para a direita.

b) em ambos os casos, não ocorre deslocamento

do equilíbrio.

c) o sentido de deslocamento do equilíbrio é da

direita para a esquerda em (I) e da esquerda para a

direita em (II).

d) o sentido de deslocamento do equilíbrio é da

esquerda para a direita em (I) e da direita para a

esquerda em (II).

e) em ambos os casos, o sentido de deslocamento

do equilíbrio é da direita para a esquerda.​

Answer 1

Resposta:

Alternativa a)

Explicação:

Deslocamento de equilíbrio químico  

Perturbação Externa                 Deslocamento do Equilíbrio  

Aumento da pressão total         No sentido do menor volume  

Diminuição de temperatura      No sentido exotérmico  

2 CO(g) + O₂(g) ⇄ 2 CO₂(g)   ΔH⁰= -556 Hj

ΔH < 0 ==> reação exotérmica

I. aumentando-se a pressão total;

- desloca o equilíbrio para a direita, sentido do produto

II. diminuindo-se a temperatura.

- desloca o equilíbrio para a direita, sentido do produto