Question

Considerando as seguintes equações termoquímicas e seus respectivos ∆H0, indique o reagente que, em relação aos produtos, possui maior energia:

a) C(grafita) → C(diamante) ∆H0 = + 2,1 kJ/mol de C

b) I(g) → ½ I2(g) ∆H0 = - 104,5 kJ/mol de I

c)1/2 Cℓ(g) → Cℓ(g) ∆H0 = + 125,4 kJ/mol de Cℓ

Answer 1

Resposta:

O reagente que possui maior energia é o I(g), pois a formação do I2(g) é um processo exotérmico, ou seja, que libera energia. Essa é a única reação que possui o ∆H0 negativo.

Explicação:

Answer 2

Resposta:

letra b

Explicação: