Question

(Unicamp) Lavoisier realizou inúmeros experimentos. Em um desses experimentos, aqueceu uma amostra de 100 g de mercúrio metálico em presença de ar, dentro de um recipiente fechado, obtendo, ao final, 54 g de óxido de mercúrio (II) (vermelho). Observou ainda que 50 g de mercúrio metálico não reagiram.
a) Qual a razão entre as massas de mercúrio metálico e de gás oxigênio que reagiram?

b) Qual o valor mínimo necessário de massa de gás oxigênio para reagir com todo o mercúrio da amostra?

Answer 1

a)

Massa de oxigênio que reagiu (Princípio de Lavoisier):

$m_{Hg(inicial)} + m_O = m_{HgO}+m_{Hg(final)}\\100g + m_O = 54g + 50g\\m_O = 104g - 100g\\m_O = 4,0g$

Massa de mercúrio que reagiu:

$m_{Hg} = m_{Hg(final)} - m_{Hg(inicial}\\m_{Hg} = 100g - 50g\\m_{Hg} = 50g$

Razão entre as massas:

$\frac{m_{Hg}}{m_O} = \frac{50}{4}= \boxed{\frac{25}{2}=12,5}$

b)

2,0g (oxigênio)    __    25g (mercúrio)

          x                __     100g (mercúrio)

25x = 100 · 2

$x = \frac{200}{25}\\\boxed{x = 8,0g}$

Seriam necessários 8 gramas de oxigênio.